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電極electrode介紹
更新時(shí)間:2009-10-30   點(diǎn)擊次數(shù):2733次

一、原電池中的電極,ph electrode,orp electrode
電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池,一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成:兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,如丹尼爾電池(右圖上部所示)中的Zn極,由于其電勢(shì)較低,被稱(chēng)為負(fù)極(negativeelectrode);而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極,如Cu極,由于其電勢(shì)較高,而稱(chēng)作正極(positiveelectrode)。
根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),可以把電極分為三類(lèi)。*類(lèi)電極是金屬電極和氣體電極,如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極;第二類(lèi)電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,如Ag-AgCl電極。第三類(lèi)電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極,這里所說(shuō)的氧化還原電極是專(zhuān)指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中),如Fe3+,F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

二、電解槽中的電極,ph electrode,orp electrode
電極是電解過(guò)程中,電流進(jìn)入或離開(kāi)電解液的導(dǎo)體。電解過(guò)程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
電極分為陰極和陽(yáng)極,和電源正極相連的是陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng);和電源負(fù)極相連的是陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。
電解材料的種類(lèi)很多,常用的是碳電極,此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中,鍍層金屬往往作為陽(yáng)極,待鍍制品作為陰極。

電極electrode ,ph electrode,orp electrode
  電池的組成部分,它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成,其一端是電子導(dǎo)體──金屬(包括石墨)或半導(dǎo)體,另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)(這里專(zhuān)指電解質(zhì)溶液,簡(jiǎn)稱(chēng)“電解液”或“電液”)。結(jié)構(gòu)zui簡(jiǎn)單的電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面,即〔金屬|電液〕。上述定義的電極也稱(chēng)“半電池”。

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